kw是什么意思化学

Kw表示水的离子积常数,Kw=[H+][OH-].常温下（298K）Kw=10的-14次方 Ka,酸反应平衡常数.其中,a作为角标,是acid（酸）的缩写。K是常数的常用写法。ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数,即一定温度下ksp一定。

Ksp是沉淀溶解平衡常数，等于离子浓度幂的乘积

Ka是酸的电离平衡常数Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]

Kb是碱的电离平衡常数，算法与酸类似

Kw是水的离子积常数，Kw=[H+][OH-]

Kn是反应前后各物质的物质的量幂的乘积

Ka是弱酸的电离平衡常数

Kb是弱碱的电离平衡常数

Kw是水的离子积常数

Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数

Ksp是难溶物的溶度积常数

都是化学平衡常数中的一种，利用化学平衡常数的基本公式去推导均可以。化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

HNO3，和NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3这两个反应看似不同，但实质都是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，用离子方程式就能很清楚地看清楚：Ag++Cl-=AgCl↓。而弱电解质、不易溶于水的强电解质、非电解质或单质在溶液反应中主要还是以分子（或晶体）存在，所以在写离子方程式时仍然写分子式。所以离子方程式主要是以物质在溶液中主要的存在形式为根据写的。